Ley general de los gases

También es conocida como ley combinada de los gases, ya que es el resultado de combinar la ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Esta ley establece que, para una determinada masa de gas, el producto de la presión por el volumen, es directamente proporcional a la temperatura.

La importancia de este planteamiento radica en que permite explicar el funcionamiento de diferentes aparatos mecánicos tales como aires acondicionados y refrigeradores, el funcionamiento de los globos aerostáticos, e incluso se puede emplear para explicar los procesos de formación de las nubes. Para aplicar esta ley, los volúmenes y presiones deben estar en las mismas unidades en ambos miembros y la temperatura necesariamente en la escala Kelvin.

Fórmula:

Ejemplo: Un gas tiene una presión de 600 mm Hg, un volumen de 10 litros y una temperatura de 100 °C. Calcula cuál es su presión a 200 °C en un volumen de 15 litros.